- CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
- 60,0 L
- 1620,0 L
- 1344,0
- 1476,0 L
- Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
- 43,75 mol
- 2 mol
- 17,5 mol
- 27,2 mol
- Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
- 120 . 10²⁴
- 0,12 . 10²³
- 12 . 10²⁴
- 1,2 . 10²⁴
- Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos .
- 3,7 x 10²³
- 3,7 x 10²²
- 27 x 10²²
- 2,22 x 10²⁴
- De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)
- 2,76
- 2,24
- 1,76
- 1,28
- Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
- 40 mols
- 20 mols
- 10 mols
- 2 mols
- A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
- 22g
- 44 g
- 220 g
- 120 g
- Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: (Dados: massa molar do Fe igual a 56 g/mol).
- 0.28
- 8.40
- 0.3
- 1.68
- Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:
- 6,35 mols
- 63,5 mols
- 12,7 mols
- 1,27 mols
- Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 ? 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente: Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
- 75%
- 70%
- 50%
- 25%
Um quiz sobre estequiometria
- Vytvorené 26/05/2019
- Publikované 27/05/2019
- Znení neskorších predpisov 26/05/2019
- Obtiažnosť Priemer
- Otázky 10
- Téma Vedecký
Máte na výber medzi 3 typmi prevedenia:
- oranžový
- modrý
- Light
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